acidita

Odporúčaný termín [?]

Oblasť:
Definícia:	[aciditas] sila kys., kyslosť. Počet oddisociovaných (voľných) iónov H⁺ udáva aktuálnu a., kt. závisí od sily kys.; udáva sa v mol.l⁻¹ a vyjadruje pomocou Termín:pH. Celkové množstvo H⁺ v disociovanej al. nedisociovanej forme v objemovej jednotke sa nazýva celková a. (kyslosť) rozt. Čím je koncentrácia H⁺ väčšia, tým je kys. chemicky aktívnejšia. Kys. chlorovodíková HCl je pri rovnakej jednomolárnej koncentrácii silnejšia ako kys. ocotvá CH₃COOH. Vyplýva to z rozličných disociačných stupňov (a) obidvoch kys.: aCH₃COOH = 0,0034, aHCl = 0,79. Jeden liter jednomolárneho rozt. HCl obsahuje a . c = 0,79 g voľných iónov H⁺, kým jeden liter CH₃COOH len 0,0034 g iónov H⁺. Tento rozdiel počtu iónov H⁺ v objemovej jednotke je príčinou rozdielnej sily obidvoch kys.
Zdroj:	Kadlec, O. et al.: Encyklopédia medicíny. I. Bratislava: Asklepios 1993.

---