Termín:acidita: Rozdiel medzi revíziami
Z STD
| (4 medziľahlé úpravy od 3 ďalších používateľov nie sú zobrazené) | |||
| Riadok 1: | Riadok 1: | ||
| − | |||
{{Term | {{Term | ||
|Name=acidita | |Name=acidita | ||
| − | |Definition= | + | |Definition=sila kyseliny, kyslosť |
| − | + | |Field=chémia | |
| − | |Field= | ||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
|Bibliography=Kadlec, O. et al.: Encyklopédia medicíny. I. Bratislava: Asklepios 1993. | |Bibliography=Kadlec, O. et al.: Encyklopédia medicíny. I. Bratislava: Asklepios 1993. | ||
| − | |Translations= | + | |Translations={{Translation |
| + | |Language=la | ||
| + | |Localized form=aciditas (atis, n.) | ||
| + | }} | ||
|Acceptability=Odporúčaný | |Acceptability=Odporúčaný | ||
| − | |Context= | + | |Context=Počet oddisociovaných (voľných) iónov H⁺ udáva aktuálnu aciditu, ktorá závisí od sily kyseliny; udáva sa v mol.l⁻¹ a vyjadruje pomocou ph. Celkové množstvo H⁺ v disociovanej alebo nedisociovanej forme v objemovej jednotke sa nazýva celková acidita (kyslosť) roztoku. Čím je koncentrácia H⁺ väčšia, tým je kyselina chemicky aktívnejšia. Kys. chlorovodíková HCl je pri rovnakej jednomolárnej koncentrácii silnejšia ako kyselina octová CH₃COOH. Vyplýva to z rozličných disociačných stupňov (''a'') obidvoch kyselín: ''a''CH₃COOH = 0,0034, ''a''HCl = 0,79. Jeden liter jednomolárneho rozt. HCl obsahuje ''a'' . ''c'' = 0,79 g voľných iónov H⁺, kým jeden liter CH₃COOH len 0,0034 g iónov H⁺. Tento rozdiel počtu iónov H⁺ v objemovej jednotke je príčinou rozdielnej sily obidvoch kys. |
| − | + | |Context source=Kadlec, O. et al.: Encyklopédia medicíny. I. Bratislava: Asklepios 1993. | |
| − | + | |Comment=Termín vznikol z latinského slova ''acidus'' (kyslý). | |
| − | |||
| − | | | ||
| − | |Comment= | ||
}} | }} | ||
| − | |||
[[Category:Medicína]] | [[Category:Medicína]] | ||
Aktuálna revízia z 19:49, 14. október 2020
Odporúčaný termín [?]
| Oblasť: | chémia |
| Definícia: | sila kyseliny, kyslosť |
| Zdroj: | Kadlec, O. et al.: Encyklopédia medicíny. I. Bratislava: Asklepios 1993. |
| Kontext: | Počet oddisociovaných (voľných) iónov H⁺ udáva aktuálnu aciditu, ktorá závisí od sily kyseliny; udáva sa v mol.l⁻¹ a vyjadruje pomocou ph. Celkové množstvo H⁺ v disociovanej alebo nedisociovanej forme v objemovej jednotke sa nazýva celková acidita (kyslosť) roztoku. Čím je koncentrácia H⁺ väčšia, tým je kyselina chemicky aktívnejšia. Kys. chlorovodíková HCl je pri rovnakej jednomolárnej koncentrácii silnejšia ako kyselina octová CH₃COOH. Vyplýva to z rozličných disociačných stupňov (a) obidvoch kyselín: aCH₃COOH = 0,0034, aHCl = 0,79. Jeden liter jednomolárneho rozt. HCl obsahuje a . c = 0,79 g voľných iónov H⁺, kým jeden liter CH₃COOH len 0,0034 g iónov H⁺. Tento rozdiel počtu iónov H⁺ v objemovej jednotke je príčinou rozdielnej sily obidvoch kys. |
| Zdroj kontextu: | Kadlec, O. et al.: Encyklopédia medicíny. I. Bratislava: Asklepios 1993. |
| Cudzojazyčný ekvivalent: | la: aciditas (atis, n.) |
| Poznámka: | Termín vznikol z latinského slova acidus (kyslý). |
