Termín:sírovodík: Rozdiel medzi revíziami
Z STD
| Riadok 1: | Riadok 1: | ||
{{Term | {{Term | ||
|Name=sírovodík | |Name=sírovodík | ||
| − | |Definition=H₂S, monosulfán, je bezfarebný plyn, t. t. – 85,60 °C, t. v. – 60,75 °C, ρ = 1,19, odporného zápachu po skazených vajciach, mimoriadne toxický | + | |Definition=H₂S, monosulfán, je bezfarebný plyn, t. t. – 85,60 °C, t. v. – 60,75 °C, ρ = 1,19, odporného zápachu po skazených vajciach, mimoriadne toxický |
| − | |||
| − | |||
| − | |||
|Field=chémia | |Field=chémia | ||
| − | |||
| − | |||
|Synonyms=acidum sulfuratum | |Synonyms=acidum sulfuratum | ||
|Bibliography=Kadlec, O. et al.: Encyklopédia medicíny. I. Bratislava: Asklepios 1993. | |Bibliography=Kadlec, O. et al.: Encyklopédia medicíny. I. Bratislava: Asklepios 1993. | ||
| − | |||
|Acceptability=Odporúčaný | |Acceptability=Odporúčaný | ||
| − | |Context= | + | |Context=Voľný sírovodík je súčasťou sopečných plynov. Nachádza sa v sírnych minerálnych vodách, napr. v Piešťanoch a Smrdákoch. Tu pochádza zo síranu vápenatého, kt. sa zredukoval na sírnik vápenatý a ten dáva s kyselinou uhličitou s.: CaS + H₂CO₃ = CaCO₃ + H₂S. Okrem toho sa sírovodík vyskytuje v črevných plynoch, kde vzniká hnitím bielkovín, a v pokazených vajciach, v stokových plynoch a ako viazaný vo veľa sírnikoch. Má veľký podiel na kolobehu S v prírode. Za obyčajných podmienok sa rozpúšťa 1 obj. vody a 3 obj. H₂S na vodný rozt. sírovodíkovú vodu (kyselinu sírovodíkovú, acidum hydrosulfuricum). V teplej vode je sírovodík menej rozp., varením sa z rozt. vypudí úplne. Sírovodík má redukčné vlastnosti. Je to slabá dvojsýtna kyselina, ktorá disociuje najmä do 1. stupňa na hydrogénsulfidové ióny. Zapálený na vzduchu zhorí modravým plameňom. S väčšinou kovov reaguje za vzniku príslušných sírnikov. Vdychovanie vzduchu 0,04 % obj. H₂S vyvoláva bolesti hlavy, vracanie, nevoľnosť a mdloby, obsah 0,07 % obj. je po niekoľkých h nebezpečný životu, 0,15 % obj. vyvoláva smrteľnú otravu. H₂S blokuje enzýmy prenášajúce kyslík, najmä aktivované katiónmi ťažkých kovov v ich molekule. Ako protijed je účinný kyslík (čistý vzduch). V priemyselných podnikoch sú najvyššie prípustné koncentrácie 0,01 mg/l. |
| − | |Context source= | + | |Context source=Kadlec, O. et al.: Encyklopédia medicíny. I. Bratislava: Asklepios 1993. |
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
}} | }} | ||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
[[Category:Medicína]] | [[Category:Medicína]] | ||
Aktuálna revízia z 10:42, 2. október 2019
Odporúčaný termín [?]
| Oblasť: | chémia |
| Definícia: | H₂S, monosulfán, je bezfarebný plyn, t. t. – 85,60 °C, t. v. – 60,75 °C, ρ = 1,19, odporného zápachu po skazených vajciach, mimoriadne toxický |
| Zdroj: | Kadlec, O. et al.: Encyklopédia medicíny. I. Bratislava: Asklepios 1993. |
| Kontext: | Voľný sírovodík je súčasťou sopečných plynov. Nachádza sa v sírnych minerálnych vodách, napr. v Piešťanoch a Smrdákoch. Tu pochádza zo síranu vápenatého, kt. sa zredukoval na sírnik vápenatý a ten dáva s kyselinou uhličitou s.: CaS + H₂CO₃ = CaCO₃ + H₂S. Okrem toho sa sírovodík vyskytuje v črevných plynoch, kde vzniká hnitím bielkovín, a v pokazených vajciach, v stokových plynoch a ako viazaný vo veľa sírnikoch. Má veľký podiel na kolobehu S v prírode. Za obyčajných podmienok sa rozpúšťa 1 obj. vody a 3 obj. H₂S na vodný rozt. sírovodíkovú vodu (kyselinu sírovodíkovú, acidum hydrosulfuricum). V teplej vode je sírovodík menej rozp., varením sa z rozt. vypudí úplne. Sírovodík má redukčné vlastnosti. Je to slabá dvojsýtna kyselina, ktorá disociuje najmä do 1. stupňa na hydrogénsulfidové ióny. Zapálený na vzduchu zhorí modravým plameňom. S väčšinou kovov reaguje za vzniku príslušných sírnikov. Vdychovanie vzduchu 0,04 % obj. H₂S vyvoláva bolesti hlavy, vracanie, nevoľnosť a mdloby, obsah 0,07 % obj. je po niekoľkých h nebezpečný životu, 0,15 % obj. vyvoláva smrteľnú otravu. H₂S blokuje enzýmy prenášajúce kyslík, najmä aktivované katiónmi ťažkých kovov v ich molekule. Ako protijed je účinný kyslík (čistý vzduch). V priemyselných podnikoch sú najvyššie prípustné koncentrácie 0,01 mg/l. |
| Zdroj kontextu: | Kadlec, O. et al.: Encyklopédia medicíny. I. Bratislava: Asklepios 1993. |
| Synonymum: | acidum sulfuratum |
