Atribút:Has context

Toto je vlastnosť typu Text.

Stránky používajúce vlastnosť „Has context“

Zobrazuje sa 25 stránok, ktoré používajú túto vlastnosť.

Zobraziť (predchádzajúcich 25 | nasledujúcich 25) (20 | 50 | 100 | 250 | 500).

k
kyselina aminooctová +	Je to biely kryštalický prášok sladkej chuti, ľahko rozp. vo vode, veľmi ťaţko rozp. v 95 % liehu a prakticky nerozp. v chloroforme. Aminokyselina. Na parenterálne použitie musí vyhovovať skúške na pyrogénne látky.  +
kyselina arzanilová +	Používala sa vo veter. med. na podporu rastu a výkrmu, ako aj v th. dyzentérie ošípaných.  +
kyselina arzeničná +	Je trojsýtnou kys., ale do 2. a 3. stupňa sa ionizuje veľmi slabo. Kyselina arzeničná stráca zahrievaním vodu a mení sa na kys. diarzeničnú H₄As₂O₇ a silnejším zahrievaním prechádza na kys. hydrogénarzeničnú (kys. metaarzeničnú) HAsO₃. Dáva tri rady solí arzeničnanov (arzenáty, ''Salia arsenicica''): normálne (arzeničnany), napr. arzeničnan trojsodný Na₃AsO₄, sek. (hydrogénarzeničnany), napr. hydrogénarzeničnan dvojsodný Na₂HAsO₄ a prim. (dihydrogénarzeničnany), napr. dihydrogénarzeničnan sodný Na₂HAsO₄. Vo vode sú rozp. len arzeničnany alkálií. Arzeničnan vápenatý Ca₃(AsO₄)₂ a olovnatý Pb₃(AsO₄)₂ sa používajú na ničenie poľných škodcov; arzén.  +
kyselina arzenitá +	Jej soli sú arzenitany (arzenity, ''Salia arsenicosa''). Niekt. z nich sa odvodzujú od kys. trihydrogénarzenitej (kys. ortoarzenitej) H₃AsO₃, napr. arzenitan draselný K₃AsO₃, arzenitan strieborný Ag₃AsO₃; iné sa odvodzujú od kys. hydrogénarzenitej (kys. metaarzenitej) HAsO₂, napr. arzenitan draselný (1 % rozt. je Solutio arsenicalis Fowleri), arzenitan barnatý Ba(AsO₂)₂. Vo vode sú rozp. len arzenitany alkálií. Ostatné vo vode nerozp. Arzenitany sa získavajú zrážaním, ako napr. hydrogénarzenitan meďnatý CuHAsO₃ (Scheelova zeleň), Ag₃AsO₃ a Ba₃(AsO₃)₂; arzén.  +
kyselina askorbová +	Je to biely kryštalický prášok, bez zápachu, kyslej chuti, ľahko rozp. vo vode. Dobre rozp. v 95 % liehu, prakticky nerozp. v chloforme a v étere.  +
kyselina azelaová +	Používa sa v th. akne. Jej účinok pripomína účinok retinoidov, je účinnejšia ako lokálne aplikovaný benzoylperoxid al. tretinoín a peroráne podávaný tetracyklín, a má menej nežiaducich účinkov. Pôsobí baktericídne a komedolyticky (zmenšuje hyperkeratózu folikulov, proliferáciu keratinocytov), obmedzuje rast baktérií vo folikuloch (''Propionibacterium acne'', ''Staphylococcus epidermidis''). Nie je toxická, nealergizuje, nevyvoláva rezistenciu. K nežiaducim účinkom patrí začervenanie, svrbenie, pálenie a olupovanie kože v mieste aplikácie (najmä prvé 2 týžd. th.) Aplikuje sa vo forme 20 % krému (Skinoren® crm Schering).  +
kyselina barbiturová +	Je heterocyklická zlúč., založená na trioxotetrahydropyridínovom jadre, cyklický ureid kyseliny malónovej (malonylmočovina). Je to kryštalická látka, rozkladá sa zahrievaním. V studenej vode je málo rozp., v horúcej ľahko. Má reaktívnu metylénovú skupinu na C₅ (zvyšku kyseliny malónovej). Vodík tejto skupiny sa ľahko preskupuje alebo sa môže rôzne substituovať. Po substitúcii vodíkov vznikajú barbituráty, kt. sa používajú ako hypnotiká a sedatíva, niektoré aj ako narkotiká a antiseptiká. Kyselina barbiturová je relat. silná kyselina, silnejšia ako kyselina octová (''K''ₐ asi 10⁻⁴), pretože sa vyskytuje v oxoforme a v enolforme. Vodíkový atóm enolformy sa môže nahradiť kovom pri reakcii s alkalickými hydroxidmi, pričom kyselina barbiturová reaguje ako jednosýtna kyselina. Kyselina barbiturová sa pripravuje reakciou močoviny s malónesterom v prostredí alkalického alkoholu. Nesusbstituovaná je neúčinná.  +
kyselina benzoová +	Sú to bezfarebné, lesklé kryštáliky al. biely mikrokryštalický prášok, bez zápachu, slabo nasladlo kyslej chuti. Sublimuje bez rozkladu. Je veľmi ťažko rozp. vo vode, ľahko rozp. v 95 % liehu a v chloforme.  +
kyselina boritá +	Tvorí bezfarebné perleťovo lesklé, ploché, na pohmat mastné kryštáliky alebo biely kryštalický prášok, bez zápachu, slabo kyslej a horkej, neskôr nasladlej chuti, ploché, na pohmat mastné lupienky. Je mierne rozp. vo vode, v 95 % liehu a v glycerole, prakticky nerozp. v chloroforme, ľahko rozp. vo vriacej vode. Antiseptikum.  +
kyselina bromičná +	Pri zahusťovaní rozt. sa rozkladá. Dá sa pripraviť reakciou chlóru s brómovou vodou: 5 Cl₂ + Br₂ + 6 H₂O = 2 HBrO₃ + 10 HCl al. reakciou bárnatej soli so zriedenou kys. sírovou: Ba(BrO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2 HBrO₃. Je to oxidačné činidlo. Silne dráždi kožu, oči a sliznice. Jej soli sú bromičnany; (bromáty, Salia bromica) sa používajú ako oxidovadlá v analyt. chémii, napr. ako štandard v oxidačno-redukčnej titrácii (bromatometria); bróm.  +
kyselina brómna +	Má podobné vlastnosti ako kyselina chlórna. Jej soli brómany (hypobromity, ''Salia hypobromosa'') sú známe len vo vodnom rozt. Používajú sa ako oxidovadlo, napr. pri stanovení močoviny; bróm.  +
kyselina chlorečná +	Je to silná jednosýtna kyselina. Pripravuje sa reakciou chlorečnanu bárnatého Ba(ClO₃)₂ so zriedenou kys. sírovou H₂SO₄ + Ba(ClO₃)₂= 2HClO₃ + BaSO₄↓. Vzniká bezfarebný rozt., ktorý sa môže vo vákuu zahustiť bez rozkladu na ~ 40 % rozt. HClO₃. Pri vyššom obsahu sa postupne rozkladá. Jej soli – chlorečnany (MˡClO₃, Salia chlorica) sú rozp. vo vode a pôsobia oxidačne. Vo väčšom množstve (> 1 g) sú jedovaté, vyvolávajú methemoglobinémiu. Za vyššej teploty poskytujú kyslík oxidovateľným látkam. Ich zmesi s takýmito látkami (síra, uhlie, cukor) pri zahriatí al. roztieraní vybuchujú.  +
kyselina chloristá +	Pri uskladnení niekedy samovoľne vybuchuje, no jej vodné rozt. sú stále. Má slabé oxidačné vlastnosti. Používa sa na spaľovanie (mineralizáciu) tkanív, krvi a iného biol. materiálu pri analýze. Vo vodnom rozt. je to silná jednosýtna kys. Jej soli – chloristany (perchloráty, Salia perchlorica) – majú takisto oxidačné vlastnosti.  +
kyselina chlorovodíková +	Je to číra, bezfarebná tekutina, na vzduchu dymiaca, prenikavého zápachu, silne kyslej reakcie (silná jednosýtna kyselina).  +
kyselina chrómová +	Je to silná oxidačná látka. Zmes kyseliny chrómovej a konc. kyseliny sírovej ("chrómsírová zmes") sa pripravuje z dvojchromanu draselného K₂Cr₂O₇ a konc. kyseliny sírovej H₂SO₄ za horúca. Patrí k silne agresívnym oxidačným prostriedkom pre organické látky. Používa sa na čistenie chemického skla.  +
kyselina citrónová +	Kyselina citrónová tvorí bezfarebné, priesvitné kryštáliky alebo biely kryštalický prášok, bez zápachu, príjemne kyslej chuti, ktorá kryštalizuje s jednou mol. vody; okolo 30 °C začína strácať kryštálovú vodu. Je ľahko rozp. vo vode a v 95 % liehu, veľmi ťažko rozp. v chloroforme.  +
kyselina etakrynová +	Je to biely kryštalický prášok, bez zápachu, kt. silne dráždi kožu a sliznice očí. Je veľmi ťažko rozp. vo vode, dobre rozp. v 95 % liehu a chloroforme. Silné slučkové diuretikum s rýchlo nastupujúcim účinkom. Tvorí komplex s cysteínom, kt. má účinok podobný furosemidu. Nežiaduce účinky sú podobné ako pri furosemide, navyše je možné krvácanie do GIT, poškodenie pečene a krvotvorby, ireverzibilné poškodenie sluchu. Dávka nemá prekročiť 200 mg/d.  +
kyselina fluorovodíková +	Konc. rozt. HF pri styku s pokožkou a sliznicami vyvolávajú ťažko sa hojace rany. Soli HF – fluoridy (''Salia fluorata'') sú normálne al. kyslé, napr. NaF, NaHF₂ a pod. Toxickosť fluoridového aniónu (F⁻) spočíva v tom, že s niekt. kovovými aktivátormi enzýmov, ako sú Ca²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺ tvoria nerozpust. zlúč, čím inaktivujú enzýmy; fluór je enzýmový jed. NaF pridaný k čerstvej krvi účinkuje antikoagulačne (vyzráža Ca²⁺) a zastavuje glykolýzu (týmto mechanizmom ovplyvňuje aj metabolizmus sacharidov). V zriedení 1 : 400 až 1 : 5 000 pôsobia fluoridy antisepticky a konzervačne. Fluoridy sa používajú aj v profylaxii zubného kazu (fluoridovanie vody a kuchynskej soli). V priem. sa fluoridy používajú na impregnáciu dreva, na dezinfekciu a na obmedzenie nežiadúceho mliečného a maslového kvasenia v liehovarníctve.  +
kyselina fuzidová +	Antibiotikum izolované z kultúry ''Fusidium coccineum'' (Fucithalmic®). Je to nenasýtená karboxylová kys. so steroidovým skeletom. Pôsobí proti stafylokokom (aj kmeňom tvoriacim penicilinázu), meningokokom, gonokokom, difterickým korynebaktériám. Používa sa ako bakteriostaticky účinné antibiotikum, najmä proti stafylokokom pri alergii na penicilín al. rezistencii na oxacilín. Rezistentné sú streptokoky, pneumokoky a gramnegat. baktérie.  +
kyselina gálová +	Vyskytuje sa v dubovej kôre viazaná na glukózy v podobe tanínu, z kt. sa uvoľňuje kyslou al. enzýmovou hydrolýzou.  +
kyselina glutámová +	Glu je neesenciálna kyslá aminokyselina, kt. pri metabolických premenách poskytuje: '''1.''' ''kys. 2-oxoglutarovú'' dvoma mechanizmami: transamináciou s aspartátom al. alanínom (koenzým je B₆) al. pôsobením glutamíndehydrogenázy s koenzýmom NAD⁺; reakcie majú význam najmä pri detoxikácii amoniaku a pri vzniku a zapojení 2-oxoglutarátu do metabolizmu sacharidov; '''2.''' ''glutamín'' v reakcii katalyzovanej glutamínsyntázou; reakcia má význam najmä pri detoxikácii amoniaku v bunkách a ako transportná forma amoniaku z buniek krvou do pečene (95 %) a obličiek (4 %); ďalej poskytuje amidickú skupinu pri syntéze purínového kruhu, ako aj –NH₂ skupinu GMP pri jeho vzniku z XMP; v obličkách sa glutamín štiepi glutaminázou a uvoľnený amoniak vyväzovaním protónov znižuje kyslosť moču; '''3.''' ''kys. γ-aminomaslovú'' (GABA) dekarboxyláciou (koenzým je B₆), kt. po metabolizovaní poskytuje kys. jantárovú – medziprodukt Krebsovho cyklu; '''4.''' ''glutatión'' a prenášač jednouhlíkatých zvyškov ''kys. tetrahydrolistovú''.  +
kyselina jablčná +	Kyselina L(–)jablčná sa vyskytuje v rastlinstve voľná, ako aj vo forme solí jablčnanov (malátov), najmä v kyslých jablkách, nezrelom hrozne, slivkách, čerešniach, jarabinách a malinách. V organizme je súčasťou Krebsovho cyklu, v ktorom vzniká ako produkt hydratácie kyseliny fumarovej účinkom enzýmu fumaráthydratázy. Kyselina jablčná sa ďalej oxiduje na kyselinu oxaloctovú účinkom malátdehydrogenázy.  +
kyselina jantárová +	Je to dvojsýtna nasýtená alifatická kyselina. Vyskytuje sa v nezrelom hrozne, paradajkách a v telových tekutinách rastlín a živočíchov. Vnútromolekulovo odštepuje vodu a dáva anhydrid s 5-článkovým kruhom. Jej soli sú jantarany (sukcináty, Salia succinica). Je súčasťou Krebsovho cyklu. Vzniká tu dekarboxyláciou kyseliny 2-oxoglutarovej za prítomnosti koenzýmu A a ďalej sa mení na kyselinu fumarovú. Kyselina jantárová vzniká aj pri rozkladnej destilácii fosílnej živice jantáru a v malom množstve aj pri alkoholovom kvasení. Používa sa na výrobu lakov, farbív, esterov vo voňavkárstve, fotografii a i.  +
kyselina jodičná +	Anhydrid acidum iodicum je oxid jodičný I₂O₅, bezfarebná kryšt. látka, oxidovadlo. Používa sa na stanovenie oxidu uhoľnatého. CO sa s ním oxiduje na CO₂ a uvoľní jód. Soli kyseliny jodičnej sú jodičnany (jodáty, ''Salia iodica''); používajú sa ako štandard v jodometrii. Adstringens a dezinficiens.  +
kyselina jodistá +	V jej vodných rozt. vznikajú zložité ióny, pretože atóm jódu môže pútať na svojom veľkom objeme rôzny počet molekúl vody; H₂IO₅ kyselina trihydrogénjodistá; (mezojodistá), H₅IO₆ kyselina pentajodistá (ortojodistá) ap.  +