sírovodík

Odporúčaný termín [?]

Oblasť:	chémia
Definícia:	H₂S, monosulfán, je bezfarebný plyn, t. t. – 85,60 °C, t. v. – 60,75 °C, ρ = 1,19, odporného zápachu po skazených vajciach, mimoriadne toxický
Zdroj:	Kadlec, O. et al.: Encyklopédia medicíny. I. Bratislava: Asklepios 1993.

---

Kontext:	Voľný sírovodík je súčasťou sopečných plynov. Nachádza sa v sírnych minerálnych vodách, napr. v Piešťanoch a Smrdákoch. Tu pochádza zo síranu vápenatého, kt. sa zredukoval na sírnik vápenatý a ten dáva s kyselinou uhličitou s.: CaS + H₂CO₃ = CaCO₃ + H₂S. Okrem toho sa sírovodík vyskytuje v črevných plynoch, kde vzniká hnitím bielkovín, a v pokazených vajciach, v stokových plynoch a ako viazaný vo veľa sírnikoch. Má veľký podiel na kolobehu S v prírode. Za obyčajných podmienok sa rozpúšťa 1 obj. vody a 3 obj. H₂S na vodný rozt. sírovodíkovú vodu (kyselinu sírovodíkovú, acidum hydrosulfuricum). V teplej vode je sírovodík menej rozp., varením sa z rozt. vypudí úplne. Sírovodík má redukčné vlastnosti. Je to slabá dvojsýtna kyselina, ktorá disociuje najmä do 1. stupňa na hydrogénsulfidové ióny. Zapálený na vzduchu zhorí modravým plameňom. S väčšinou kovov reaguje za vzniku príslušných sírnikov. Vdychovanie vzduchu 0,04 % obj. H₂S vyvoláva bolesti hlavy, vracanie, nevoľnosť a mdloby, obsah 0,07 % obj. je po niekoľkých h nebezpečný životu, 0,15 % obj. vyvoláva smrteľnú otravu. H₂S blokuje enzýmy prenášajúce kyslík, najmä aktivované katiónmi ťažkých kovov v ich molekule. Ako protijed je účinný kyslík (čistý vzduch). V priemyselných podnikoch sú najvyššie prípustné koncentrácie 0,01 mg/l.
Zdroj kontextu:	Kadlec, O. et al.: Encyklopédia medicíny. I. Bratislava: Asklepios 1993.
Synonymum:	acidum sulfuratum